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题目
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关于1 mol·L-1的硫酸溶液的下列叙述,不正确的是()
A.1 L该溶液中含溶质98 g
B.从10 mL该溶液中取出5 mL后,剩余溶液浓度仍为1 mol·L-1
C.将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中,充分混合就可配得该浓度的硫酸溶液
D.该浓度的硫酸具有酸的通性,但不具有强氧化性

答案
C
解析
配制1 mol·L-1的硫酸应取含4.9 g纯硫酸的浓硫酸稀释成50 mL溶液。
核心考点
试题【关于1 mol·L-1的硫酸溶液的下列叙述,不正确的是()A.1 L该溶液中含溶质98 gB.从10 mL该溶液中取出5 mL后,剩余溶液浓度仍为1 mol·L】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程看不到现象;再向溶液中加入一种物质,溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是()
A.FeCl3溶液B.AlCl3溶液C.Na2S溶液D.AgNO3溶液

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形成酸雨的主要原因是()
A.未经处理的工业废水任意排放
B.大气中二氧化碳含量增多
C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属
D.汽车排放的尾气

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接触室里装一个热交换器,其主要目的是()
A.冷却反应后的混合气体,使SO3凝华后析出
B.给催化剂加热
C.把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体
D.降低接触室的温度,以免温度过高烧坏设备

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在硫酸的工业制法中,下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是()
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需要净化,因为炉气中SO2会与杂质反应
C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率
D.用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全

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下列关于三氧化硫的叙述正确的是()
A.标准状况下三氧化硫是一种无色气体
B.三氧化硫与水反应放出大量的热
C.接触法制硫酸中常用水吸收三氧化硫
D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水

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