题目
题型：不详难度：来源：
KOH+I2+O2（未配平），由此可得出下列结论正确的是( )| A．O3在反应中被氧化为O2 |
| B．O3的氧化能力大于O2 |
| C．1 mol O3在反应中得到2 mol电子 |
| D．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1∶1 |
答案
解析
还原剂为I－，氧化剂为O3中的1个氧原子。
A中说O3在反应中被氧化，是错误的。
B中O3比O2的氧化能力大的说法是正确的，如Ag、Hg在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。但在本题中由于O2的化合价没有改变，它既不是氧化产物也不是还原产物，故得出O3的氧化能力大于O2是不正确的。C项正确。D项不正确，O2不是氧化产物。
核心考点
试题【臭氧（O3）可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为KI+O3+H2OKOH+I2+O2（未配平），由此可得出下列结论正确的是( )A．O3在反应中被氧化为O2】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）116号元素在元素周期表中的位置是___________________________________。
（2）下列关于116号元素的说法中正确的是_________________。
A.无氧酸钠盐的化学式为Na2R的形式
B.最高价氧化物可能是碱性氧化物
C.原子的近似相对原子质量必定为332
（1）上述现象说明了_____________________________。
（2）将生成的黑色固体置于稀H2SO4中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式__________________________________________________________。
（3）已知H2S是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取H2S时应采用的一条安全措施___________________________。
（4）将21.0 g铁粉（过量）和硫粉混合，在隔绝空气情况下加热，将反应后的全部物质装入到足量的稀盐酸中，则生成气体的体积为____________（标准状况）。
（1）请写出“清洗”反应的化学方程式，此反应体现了H2O2的什么性质？
（2）若有0.100 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子的物质的量为_________mol。
Ⅰ.右图是一套实验室制气装置，某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体，供选用的试剂有：
| A．浓H2SO4， | B．浓盐酸， | C．食盐， | D．MnO2，E.H2O2（aq），F.KClO3，G.KMnO4溶液，试完成下列问题： |
（2）若要快速制备少量HCl，应选择___________（选项编号）。
Ⅱ.已知H2O2（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：
①2H2O2====2H2O+O2↑
某学生查阅资料后指出Na2O2与水反应时，先生成NaOH和H2O2：
②Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2
此反应放出的热量，促使H2O2缓慢分解，生成O2：
③2H2O2====2H2O+O2↑
该过程的总反应方程式即为：
④2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识，实验室提供了下列仪器和药品：
仪器：试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子
药品：Na2O2、水、酚酞试液、石蕊试液、MnO2
假设你是该课外活动小组的成员，请你简述实验过程，并写出实验现象和实验结论。
| A．0.5 mol·L-1 |
| B．0.05 mol·L-1 |
| C．1 mol·L-1 |
| D．0.1 mol·L-1 |
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