题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述现象说明了_____________________________。
(2)将生成的黑色固体置于稀H2SO4中,有气体放出,写出发生反应的离子方程式__________________________________________________________。
(3)已知H2S是一种剧毒、有刺激性气味的气体,试说明实验室制取H2S时应采用的一条安全措施___________________________。
(4)将21.0 g铁粉(过量)和硫粉混合,在隔绝空气情况下加热,将反应后的全部物质装入到足量的稀盐酸中,则生成气体的体积为____________(标准状况)。
答案
(2)FeS+2H+====Fe2++H2S↑
(3)在制H2S的反应装置和收集装置后连接盛有NaOH(aq)〔或CuSO4(aq)〕的洗气瓶(或制取H2S时在通风橱中进行)
(4)8.40 L
解析
(2)FeS与H2SO4发生复分解反应。
(3)应将多余的H2S吸收或通过通风橱排走,以免中毒。
(4)n(Fe)="0.375" mol
题设条件下加热发生的反应为:
①Fe+S====FeS
生成的FeS和剩余的Fe都能与HCl(aq)反应放出气体:
②FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑
③Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
由①②两反应可知Fe与H2S的关系:
Fe~H2S
结合③便知,生成气体的物质的量等于Fe的物质的量。则:
V(气体)="0.375" mol×22.4 L· mol-1="8.40" L
核心考点
试题【常温下,将Fe粉和S粉混合,不发生反应。某课外活动小组将Fe粉和S粉按物质的量比1∶1混合均匀,并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中,加热片刻,反应开始,然后撤去】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请写出“清洗”反应的化学方程式,此反应体现了H2O2的什么性质?
(2)若有0.100 mol的PbS参与反应,则在此反应中发生转移的电子的物质的量为_________mol。
Ⅰ.右图是一套实验室制气装置,某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体,供选用的试剂有:
A.浓H2SO4, | B.浓盐酸, | C.食盐, | D.MnO2,E.H2O2(aq),F.KClO3,G.KMnO4溶液,试完成下列问题: |
(2)若要快速制备少量HCl,应选择___________(选项编号)。
Ⅱ.已知H2O2(aq)有酸性,也有漂白作用,它在MnO2的催化下可以加速分解:
①2H2O2====2H2O+O2↑
某学生查阅资料后指出Na2O2与水反应时,先生成NaOH和H2O2:
②Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2
此反应放出的热量,促使H2O2缓慢分解,生成O2:
③2H2O2====2H2O+O2↑
该过程的总反应方程式即为:
④2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识,实验室提供了下列仪器和药品:
仪器:试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子
药品:Na2O2、水、酚酞试液、石蕊试液、MnO2
假设你是该课外活动小组的成员,请你简述实验过程,并写出实验现象和实验结论。
A.0.5 mol·L-1 |
B.0.05 mol·L-1 |
C.1 mol·L-1 |
D.0.1 mol·L-1 |
A.硫既有氧化性又有还原性 | B.单质硫易溶于酒精,难溶于二硫化碳 |
C.硫有可燃性 | D.硫有***菌能力 |
A.氧族的非金属单质都是强氧化剂 | B.H2S还原性比H2Se弱 |
C.H2SO4的酸性比H2TeO4弱 | D.氧气的氧化性比硫强 |
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