题目

题型：不详难度：来源：

油画置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS从而使油画的色彩变暗，若用H₂O₂来“清洗”，则可使PbS转变为白色的PbSO₄，从而使油画“复原”。
（1）请写出“清洗”反应的化学方程式，此反应体现了H₂O₂的什么性质？
（2）若有0.100 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子的物质的量为_________mol。

答案

（1）PbS+4H₂O₂====PbSO₄+4H₂O；体现了H₂O₂的氧化性。
（2）0.800

解析

写出题设条件下发生反应的化学方程式是解决（1）（2）两问的关键。
（1）从题意来看反应物是明确的，应是PbS和H₂O₂；H₂O₂具有强氧化性，使PbS中－2价的S变为PbSO₄中+6价的S，H₂O₂中－1价的O得电子后变为－2价，所以生成物应是PbSO₄和H₂O。于是得方程式为：PbS+4H₂O₂====PbSO₄+4H₂O。
（2）由（1）得PbS与转移电子的关系：
PbS~8e^－
则转移电子的物质的量为：n(e^－)=8n(PbS)="0.800" mol。