题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物
(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式:
(2)A中加入的试剂是 ,B、D中加入的试剂都是品红溶液,D中正确的实验现象是:
(3)实验时,C中若加入的是滴有淀粉的碘水,观察到的现象是 ,
离子方程式为: 。
Ⅱ.乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质,请回答下列问题:
(1)C中加入的试剂是 ,证明SO2具有氧化性。
(2)D中加入酸性的KMnO4溶液,证明SO2具有 性。
(3)E中加入滴有酚酞的NaOH溶液,证明SO2是 性气体。
答案
(2)无水CuSO4粉末 , 品红不褪色 (各1分)
(3)蓝色消失(1分) SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- (2分)
Ⅱ.(1)氢硫酸 (1分)(2)还原性(1分)(3)酸性(1分)
解析
核心考点
举一反三
①放出的气体除了SO2外,还有H2;
②只放出了SO2气体,其物质的量为1 mol;
③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol;
④在反应中硫酸全部起氧化性作用;
⑤转移电子为2NA
A.①③ | B.①③④ | C.②③ | D.②④⑤ |
(1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂,请写出该反应的方程式:
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下,SO2与空气反应10 min后,SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L,则SO2起始物质的量浓度为_____________;生成SO3的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件,发生SO2与空气反应生成SO3,使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min),则改变的条件可能是_______________。
A.压缩体积,增大压强 | B.降低温度 |
C.充入大量的氮气 | D.仅增加SO2的浓度 |
______________________________________________________。
A.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性 |
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 |
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 |
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 |
A.铁跟浓硫酸 | B.铜跟浓硝酸 | C.铜跟浓硫酸 | D.铝跟浓硝酸 |
①标准状况下,1molSO2和1molSO3的体积相同;②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成;③SO2有漂白性,而湿润的氯气也有漂白性,因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后漂白作用更强;④SO2既有氧化性又有还原性;⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸,沉淀将全部溶解
A.①② | B.②④⑤ | C.②④ | D.③⑤ |
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