题目
题型:不详难度:来源:
(1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂,请写出该反应的方程式:
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下,SO2与空气反应10 min后,SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L,则SO2起始物质的量浓度为_____________;生成SO3的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件,发生SO2与空气反应生成SO3,使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min),则改变的条件可能是_______________。
A.压缩体积,增大压强 | B.降低温度 |
C.充入大量的氮气 | D.仅增加SO2的浓度 |
______________________________________________________。
答案
(2) 3.2 mol/L 0.2 mol/(L·min)(各2分)
(3) A D(2分)
(4) SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4++ SO32-+ H2O(2分)
解析
核心考点
试题【(10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。(1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂,请写出该反应的方程式:_________________】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性 |
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 |
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 |
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 |
A.铁跟浓硫酸 | B.铜跟浓硝酸 | C.铜跟浓硫酸 | D.铝跟浓硝酸 |
①标准状况下,1molSO2和1molSO3的体积相同;②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成;③SO2有漂白性,而湿润的氯气也有漂白性,因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后漂白作用更强;④SO2既有氧化性又有还原性;⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸,沉淀将全部溶解
A.①② | B.②④⑤ | C.②④ | D.③⑤ |
请回答下列问题:
(1)已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15kJ热量,反应的热化学方程式为 。
(2)检查完装置的气密性且加入药品后,开始进行实验,此时首先应进行的操作是
。
(3)实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是
;装置C中浓硫酸的作用为 ;
装置D中盛放的溶液中足量的 (选填字母)。
a.BaCl2溶液 b.NaOH溶液 c.NaHSO3饱和溶液
(4)停止通入SO2,熄灭酒精后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是 。
(5)实验结束后,稀释装置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag,则此条件下二氧化硫的转化率是
(用含字母的代数表示,结果可不化简)。
A.无色 | B.难溶于水 | C.密度比空气大 | D.有刺激性气味 |
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