题目
题型:不详难度:来源:
A.上述过程中,最终被还原的是NO3-- |
B.从上述过程中可以得出结论,氧化性:HNO3>Fe3+>稀H2SO4 |
C.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体 |
D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积为1∶1 |
答案
解析
核心考点
试题【SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中,下列说法中】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁跟浓硫酸 | B.铝跟浓硫酸 | C.铜跟稀盐酸 | D.铜跟浓硝酸 |
性;在浓硫酸存在下,浓硝酸与苯反应生成硝基苯,该反应类型属于 反应。
①品红溶液 ②高锰酸钾酸性溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④淀粉—碘溶液
A.①③ | B.①③④ | C.②③ | D.②④ |
|
(1)装置A、D中发生反应的化学方程式为 ; 。
(2)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是 ;
(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,因此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(4)实验时,装置C中的现象为 ;
(5)当D中产生 现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2;
(6)装置D的作用为 。
A.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 |
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 |
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 |
D.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色 |
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