题目
题型:不详难度:来源:
①品红溶液 ②高锰酸钾酸性溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④淀粉—碘溶液
A.①③ | B.①③④ | C.②③ | D.②④ |
答案
解析
核心考点
举一反三
|
(1)装置A、D中发生反应的化学方程式为 ; 。
(2)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是 ;
(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,因此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(4)实验时,装置C中的现象为 ;
(5)当D中产生 现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2;
(6)装置D的作用为 。
A.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 |
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 |
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 |
D.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色 |
A.CO2 | B.NH3 | C.SO2 | D.HC1 |
(1)浓硫酸与铜反应的化学方程式为 。
(2)实验中,当产生的气体进入盛有品红溶液的仪器b中时,品红溶液将 ,原因是 。
(1)装置A中发生反应的化学方程式 ;
(2)若要使B 中收集满干燥的SO2气体(并证实B中已收集满),则上述装置的连接顺序为: 接 接 接 接 (用字母表示)
(3)待烧瓶中充分反应后,同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余.其原因是 ;
检验硫酸有剩余的方法是 .
(4)在不补充浓硫酸的前提下.为使铜进一步溶解,可向烧瓶中加入 (填序号)
①盐酸 ② FeSO4 ③ Fe2O3 ④KNO3
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