题目
题型:不详难度:来源:
A.能使品红褪色。 |
B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 |
C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸。 |
D.通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,该沉淀不溶于硝酸。 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是( )A.能使品红褪色。B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.相同质量的O2和O3原子个数比为2:3 |
B.O2和O3化学性质完全相同 |
C.在相同温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数 |
D.O2和O3的相互转化是物理变化 |
A.浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性 |
B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au、Pt |
C.氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定 |
D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子 |
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明
A.仅①和④ | B.仅①和③ | C.仅②和③ | D.仅②和④ |
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
材料一:小组交流滴录
学生1:加热前,无现象发生;加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?值得探究!
学生2:我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
学生3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝
聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应,我查资料发现:2Cu+S=Cu2S(黑色)。
材料二:探究实验剪辑
实验1:将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑,然后插入稀硫酸中,铜丝重新变得光亮,溶液呈蓝绿色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑,然后插入稀硫酸中无变化。
实验2:截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝,插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸、黑色明显变浅,溶液呈蓝绿色。
实验3:将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减少10%左右。
根据上述材料回答下列问题:
(1)D、E两支试管中CC14的作用是 ;
(2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式: ;
(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大,生成了Ca(HSO3)2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想
;
(4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 ;(写化学式)
(5)反应完全后稀释溶液呈酸性,学生2猜想反应中浓硫酸可能过量,请你设计一个简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性, 。
A.硫在O2中燃烧生成SO2 |
B.硫在O2中燃烧生成SO3 |
C.硫的非金属性比氧的强 |
D.氧的非金属性比硫的强 |
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