题目
题型：不详难度：来源：
| A．CO2 | B．NH3 | C．C12 | D．HCl |
答案
解析
试题分析：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；
B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；
C、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正确；
D、HCl是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故D错误。
故选BC。
点评：本题目考查了物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用。
核心考点
举一反三
| A．24.5g/L | B．14.4g/L | C．8g/L | D．5.1g/L |
①用铁槽车盛装浓硫酸 ②铜片与浓硫酸共热制备SO2
③将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶
④浓硫酸吸收NH3 ⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
| A．①②④ | B．③④⑤ | C．①②⑤ | D．②⑤ |
（1）装置中甲管的作用是__________________。
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。
I、 II、III、IV处连接的装置分别是 。
（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是____________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______ ②原因 ：______ ③原因：______
（5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为 。(用含m、n的代数式填写）
| A．常温下皆可用铝制容器运输 |
| B．常温下皆能与铜较快反应 |
| C．露置在空气中，容器内酸液质量都减小 |
| D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大 |
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是 （填写字母标号）。
（2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00 mL，其物质的量浓度为 mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需 和 。
（3）用图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③分别为 。
A．品红溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为 ，
若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量
A．等于6.4克 B．大于6.4克 C．小于6.4克 D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液， 装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为 。装置②中的现象是 。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象 ， （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。
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