题目
题型:不详难度:来源:
A.2s22p2和2s22p4 | B.3s23p4和2s22p4 |
C.3s2和2s22p5 | D.3s1和3s23p5 |
答案
解析
试题分析:根据价电子的电子排布式可知,A中元素分别是C和O,可以形成CO2;B中分别是S和O,可以形成SO2。C中分别是Mg和F,可以形成MgF2;D中分别是Na和Cl,可以形成NaCl,所以答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题侧重基础性知识的考查,兼顾能力的训练。该题的关键是准确判断出相应的元素,然后结合题干信息灵活运用即可,学生较易得分。
核心考点
试题【下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 |
B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数 |
C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 |
D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相反。 |
A.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 |
B.电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值 |
C.元素电负性越小,元素金属性越强 |
D.元素电负性越大,元素非金属性越强 |
(1)S (2)29Cu (3) 26Fe
(1)________________________________________________________________________
(2)________________________________________________________________________
(3)________________________________________________________________________
②某元素原子的价电子构型为3S2,它是 区元素,元素符号为 。
请回答以下问题:
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小(最小)范围为________<Al<________(填元素符号)。
(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根据对角线规则,Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似,它们都具有________,
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