题目

题型：不详难度：来源：

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：______________________________________________________________。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^-)变化关系如下表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

 
①由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。
a．c(Na^＋)＝2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)
b．c(Na^＋)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
c．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^－)
（4）(2012·福建高考节选)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-＋H₂OHSO₃^-＋OH^－水解平衡的事实是________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

答案

（1）SO₂＋H₂OH₂SO₃、2H₂SO₃＋O₂2H₂SO₄
（2）2OH^－＋SO₂=H₂O＋SO₃^2-
（3）①酸　HSO₃^-存在：HSO₃^-H^＋＋SO₃^2-和HSO₃^-＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，HSO的电离程度大于水解程度
②ab
（4）C

解析

（1）二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
（3）①由表格数据知，随n(HSO₃^-)的增大，溶液酸性增强，即HSO₃^-的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。②由表格数据知，当溶液中亚硫酸氢钠的浓度略大于亚硫酸钠的浓度时，溶液呈中性，故离子浓度关系有c(Na^＋)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H^＋)＝c(OH^－)，b正确。由电荷守恒式c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^－)，中性溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)知，a正确，c错误。
（4）H₂SO₄溶液显酸性、氯水具有漂白作用，A、B均不能证明平衡移动了；加入BaCl₂溶液后，平衡发生移动。