题目
题型：不详难度：来源：
| A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 |
| B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 |
| C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生 |
| D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 |
答案
解析
核心考点
试题【已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A．X使蔗糖变黑的】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 |
| B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 |
| C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 |
| D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现 |
(1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开活塞a之前___________________________________________________；
打开活塞a之后___________________________________________________。
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。
(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________________(填化学式)。
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为__________________________________________________；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为________mol(用含a、b的表达式来表示)。
| A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成 |
| B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成 |
| C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成 |
| D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成 |
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。（1）反应I的化学方程式为： 。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。
（4）副产品X的化学式是 。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）
①酸性高锰酸钾；②品红溶液；③澄清石灰水；④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸
| A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 |
| B．试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性 |
| C．试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性 |
| D．试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸 |
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