题目
题型:不详难度:来源:
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2 |
B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性 |
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂 |
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 |
答案
解析
核心考点
试题【用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性C.若烧瓶】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂:
实验现象如下表:
编号 | 实验现象 |
a | 溴水褪色 |
b | 产生淡黄色沉淀 |
c | 滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 |
根据实验现象进行分析:
(1)a中实验现象证明Na2SO3具有________性。
(2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________________________________________。
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 |
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应 |
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生 |
D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 |
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 |
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳 |
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 |
D.在Z导管的出口处会有红棕色气体出现 |
(1)先关闭活塞a,将6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成,发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失。
①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式:
打开活塞a之前___________________________________________________;
打开活塞a之后___________________________________________________。
②B是用来收集实验中产生的气体的装置,但集气瓶内的导管未画全,请直接在图上把导管补充完整。
(2)实际上,在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量,甲、乙两学生进行了如下设计:
①甲学生设计的方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D,从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________________(填化学式)。
②乙学生设计的方案是:将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释,并按正确操作配制100 mL溶液,再取20 mL于锥形瓶中,用________作指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5],选择该指示剂的理由为__________________________________________________;再求出余酸的物质的量,若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL,则原余酸的物质的量为________mol(用含a、b的表达式来表示)。
A.将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成 |
B.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成 |
C.将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中,观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成 |
D.将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成 |
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