题目
题型:不详难度:来源:
(1)先关闭活塞a,将6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成,发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失。
①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式:
打开活塞a之前___________________________________________________;
打开活塞a之后___________________________________________________。
②B是用来收集实验中产生的气体的装置,但集气瓶内的导管未画全,请直接在图上把导管补充完整。
(2)实际上,在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量,甲、乙两学生进行了如下设计:
①甲学生设计的方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D,从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________________(填化学式)。
②乙学生设计的方案是:将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释,并按正确操作配制100 mL溶液,再取20 mL于锥形瓶中,用________作指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5],选择该指示剂的理由为__________________________________________________;再求出余酸的物质的量,若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL,则原余酸的物质的量为________mol(用含a、b的表达式来表示)。
答案
(2)①饱和NaHSO3 ②甲基橙 Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5,若用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2+会和NaOH反应,Cu(OH)2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断
解析
②SO2的密度大于空气的密度,用向上排空气法收集,所以B装置中导管应长进短出。
(2)①用排液体法测气体体积,为了减小误差,气体的溶解度应尽可能的小,选择饱和NaHSO3溶液。
②由于Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5,应选择变色范围接近的指示剂,以减小滴定误差,故选择甲基橙作指示剂。设余酸的物质的量为n,消耗NaOH的物质的量为:a mol/L×b×10-3 L=ab×10-3 mol。
H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2H2O
1 2
n× ab×10-3 mol
故n= mol,即原余酸的物质的量为 mol。
核心考点
试题【某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了下图所示装置进行有关实验:(1)先关闭活塞a,将6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成 |
B.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成 |
C.将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中,观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成 |
D.将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成 |
已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)反应I的化学方程式为: 。
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式: 。
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为: 。
(4)副产品X的化学式是 。
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 (填编号)
①酸性高锰酸钾;②品红溶液;③澄清石灰水;④饱和碳酸氢钠溶液;⑤NaOH;⑥稀硫酸
A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 |
B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性 |
C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性 |
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸 |
A.铜与稀硫酸,铜与浓硫酸 |
B.铁与稀硫酸,铁与浓硫酸 |
C.硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸 |
D.硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸 |
(1)在100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 (填写代号);
A.7.32 L | B.6.72 L | C.20.16 L | D.30.24 L |
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