题目
题型:不详难度:来源:
A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 |
B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性 |
C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性 |
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸 |
答案
解析
核心考点
试题【将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是( )A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性C.试管c中能产生白】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜与稀硫酸,铜与浓硫酸 |
B.铁与稀硫酸,铁与浓硫酸 |
C.硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸 |
D.硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸 |
(1)在100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 (填写代号);
A.7.32 L | B.6.72 L | C.20.16 L | D.30.24 L |
A.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡 |
B.采用催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 |
C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 |
D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 |
【查阅资料】
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,温度不同时,气体可能为SO3,SO2和O2中的一种、两种或三种。
【提出假设】
假设1:气体产物只有一种;
假设2:气体产物只有两种;
假设3:气体产物有三种。
(1)若假设1成立,则产物气体的成分是 ;若假设2成立,则产物气体的成分是 。
【实验及结果讨论】
(2)甲同学将分解生成的气体依次通过盛浓硫酸和KMnO4酸性溶液的洗气瓶,能说明产物气体中含SO2的现象是 ,该现象说明SO2具有的性质是 ,实验中还发现盛浓硫酸的洗气瓶质量明显增加,原因是 。
(3)乙同学将分解生成的气体通过碱石灰后,再收集测定剩余气体的体积,在不同温度下进行3组实验。请完成下表(实验中硫酸铜均完全分解):
实验 序号 | 称取CuSO4 的质量/g | 碱石灰的 增加质量/g | 剩余气体的体积(折算 成标准状况下)/mL | 结论 |
Ⅰ | 6.4 | | | 假设1成立 |
Ⅱ | 6.4 | 2.88 | 224 | |
Ⅲ | 6.4 | 2.56 | 448 | |
制备海波的反应原理:Na2SO3+SNa2S2O3
制备海波的流程:
(1)实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是 。
A.有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触
B.防止亚硫酸钠溶解
C.控制溶液的pH
D.提高产品的纯度
(2)趁热过滤的原因是 。
(3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是 。
(4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是 。
A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液 C.水 D.滤液
(5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定反应方程式为:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为 %。
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