题目

题型：不详难度：来源：

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A₁中发生反应的化学方程式为                                               ；
②装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为        ，装置D用于检验SO₂的       性质；
③装置C中反应的离子方程式为                                                ；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂的优点是（写二点）                 、                 ；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号）      ，使用你所选用的装置测定SO₂含量时，还需要测定的物理量是                             ；
②你认为哪个装置不可行（填序号）      ，说明理由                                    。

答案

（1）① Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑；②品红溶液；氧化；③SO₂ + I₂ + 2H₂O ＝SO₄^2- + 2I^－+ 4H⁺ ； ④不用加热（或：节约能源，节约药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分； （2）① a ；当KMnO₄溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V； ② b ；空气中含有的CO₂也能与碱石灰反应，造成测量不准确。

解析

试题分析：（1）①在装置A₁中Cu与浓硫酸共热发生反应：Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑；②装置B用于检验SO₂的漂白性，SO₂能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO₂有漂白性。在装置B用品红溶液检验。在装置D中发生反应：SO₂+2H₂S=3S↓+H₂O。SO₂是氧化剂，表现氧化性，H₂S是还原剂，表现还原性。③在装置C中SO₂与碘水发生I₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI。反应的离子方程式为：I₂＋SO₂＋2H₂O= SO₄^2－+4H⁺+2I^-。④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，使用装置A₂的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分等；（2）① 将含有SO₂的空气通入到KMnO₄溶液中，只有SO₂能发生反应，所以可以测定空气中SO₂含量。若使用这种方法只需测定当KMnO₄溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V即可。对于b，由于空气中含有的CO₂也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确。不能用于测定空气中SO₂含量。₂的制取、检验、性质、测定及化学方程式、离子方程式的书写的知识。