题目

题型：不详难度：来源：

某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃。
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是                   。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置； ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液	上层清液呈现    色	白色固体中一定含有 氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸		白色固体中一定含有碳酸钙

 
【总结反思】
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因                                           。
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：                     
                                                                        。

答案

（8分）碱性（或中性）；CaO（或氧化钙或生石灰）；红；有无色、无味的气体放出；⑴H₂O +CaO= Ca(OH)₂；⑵取少量水，振荡，触摸试管壁，若有热感，证明有较多量CaO。（答案合理即给分）

解析

[实验探究一]：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是一种微溶于水的碱，溶于水后所得溶液呈碱性。
[实验探究二]：
[分析判断]氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，长期放置在空气中氧化钙就不存在了。
[实验操作]氢氧化钙微溶于水，溶于水后所得溶液呈碱性；碳酸钙不溶于水，所以只要滴上酚酞上层清液变红色说明含有氢氧化钙。氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水不产生气体，碳酸钙和稀盐酸反应生成气体二氧化碳。
[总结反思]（1）氧化钙和水反应放出大量的热，氢氧化钙和碳酸钙都不能，所以可加水看温度的变化检验是否含氧化钙。
（2）只要能通过氧化钙和水反应放热检验氧化钙存在的实验都可以。