题目
题型:不详难度:来源:
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A.若X为N2或NH3(催化氧化),则A为硝酸 |
B.若X为S 或H2S(完全燃烧),则A为硫酸 |
C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y |
D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应 |
答案
解析
试题分析:A. 若X为N2或NH3(催化氧化),发生反应:N2+O22NO,4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O2=2NO2;3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO。则A为硝酸,正确。B.若X为S 或H2S(完全燃烧),S+ O2SO2;2H2S+ 3O22SO2+ 2H2O;2SO2+ O22SO3;SO3+H2O= H2SO4则A为硫酸。正确。C.若X为非金属单质或非金属氢化物,如C或CH4,则它们发生不完全燃烧产生CO,CO燃烧得到CO2,CO2容易水产生的是碳酸,则碳酸不能与金属铜反应生成CO。若X是S或H2S,反应得到的浓硫酸与Cu在加热时可以反应得到SO2。因此A不一定能与金属铜反应生成Y。正确。D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③可能为氧化还原反应3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO,也可能是非氧化还原反应如SO3+H2O= H2SO4。错误。
核心考点
试题【已知某物质X能发生如下转化:下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A.若X为N2或NH3(催化氧化),则A为硝酸B.若X为S 或H2S(完全燃烧),则】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体,加入100mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
液面上方出现白雾; 稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; 稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
① 实验a目的是 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是 。
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因: 。
A.在接触室中使用铁粉作催化剂 |
B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 |
C.把硫铁磨成细粉末,可以提高原料的利用率 |
D.该反应采用450~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好 |
A.Ba(OH)2 | B.Ba(NO3)2 | C.Na2S | D.BaCl2 |
A.木炭与浓硝酸 | B.铜与稀硝酸 | C.锌与稀硫酸 | D.木炭与浓硫酸 |
(1)X元素符号是 ;
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______(写化学式)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为___________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体,该气体能与氯水反应,写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
A.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。
B.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________;
②B的化学式为_________________。
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