题目

题型：不详难度：来源：

 （15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素符号是            ；
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
B．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
②B的化学式为_________________。

答案

（15分）
（1）H（2分）
（2）H₂O    H₂S（2分）
（3）3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4 H₂O（3分）
（4）SO₂+Cl₂+ 2H₂O= SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺（3分）
（5）①NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-（3分）
②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6 H₂O（2分）

解析

试题分析：（1）在周期表中X是原子半径最小的元素，所以X的元素符号是H；
（2）设Z的原子序数是x，则Y、W的原子序数分别是x-1、x+8，所以有x+x+8+x-1+1=32，解得x=8，Y、Z、W分别是N、O、S元素。O的非金属性强于S，所以Z、W形成的气态氢化物的稳定性H₂O>H₂S；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该强酸是硝酸，铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4 H₂O；
（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，能与氢氧化钠反应产生气体，说明A中存在铵根离子；A还能与盐酸反应产生气体，且该气体与氯水反应，说明该气体是还原性气体，判断为二氧化硫气体，A为（NH₄）₂SO₃，则二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为SO₂+Cl₂+ 2H₂O= SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺
（5）①B与浓碱反应产生刺激性气味的气体，说明B中存在NH₄⁺；与碱反应产生白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中存在Fe²⁺；加入过量BaCl₂溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，说明B中存在SO₄^2-；
②根据B中所含离子的种类，判断由3种离子组成的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，又lmolB中含有6mol结晶水，所以B的化学式中还有6 H₂O，所以B的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6 H₂O，与B的相对分子质量是392相符。