题目
题型:不详难度:来源:
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
反应速率最大的(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)时间段为 。原因是 。
②反应速率最小的时间段为 ,原因是
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。
A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是 (填相应字母);做法不可行的是 (填相应字母),做法不可行的理由是 。
答案
②4~5min 此时H+浓度小
(2)A、C; B; Zn 置换出Cu,形成Cu—Zn原电池,使反应更快
解析
试题分析:温度越高,反应速率越快;离子浓度越小,反应速率越慢;增大固体接触面积,反应速率加快,硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液,相当于加水将硫酸稀释,所以氢离子浓度减小,据此可以解答。
(1)①根据表中数据可知,0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20,可以看出反应速率最大的是2~3min。这是由于锌与稀硫酸反应为放热反应,随反应的进行,温度越来越高,反应速率加快。
②反应速率最小的时间段为4~5min,这是由于随着反应的进行,氢离子浓度越来越小,反应速率越来越慢。
(2)选项A中在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水,相当于加水将硫酸稀释,所以氢离子浓度减小,反应速率减慢,故A正确;选项B中加入氯化铜溶液,锌置换出铜,形成Cu—Zn原电池,使反应速率更快,B不正确;选项C主事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液,相当于加水将硫酸稀释,所以氢离子浓度减小,反应速率减慢,故C正确。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力,有助于提升学生的学科素养,提高学生的应试能力。该类试题主要是以实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:时间(min)12345氢气体积(mL)301】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①升高温度
②改用100mL 1mol/L硫酸
③多用300mL 1mol/L盐酸;
④用等量锌粉代替锌粒
⑤改用100mL 6mol/L硝酸
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦用粗锌代替纯锌使用
A.①③④⑤⑦ | B.①②④⑥⑦ | C.②③④⑤⑥ | D.①②③⑥⑦ |
实验 序号 | 铁的质量/g | 铁的 形态 | V(H2SO4) /mL | c(H2SO4) /mol·L-1 | 反应前溶液 的温度/℃ | 金属完全消 失的时间/s |
1 | 0.10 | 片状 | 50 | 0.8 | 20 | 200 |
2 | 0.10 | 粉状 | 50 | 0.8 | 20 | 25 |
3 | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 35 | 50 |
请分析上表信息,回答下列问题。
(1)实验1、2 表明 对反应速率有影响,其规律是 。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)。
(3)该探究实验中,影响反应速率的因素还有 ,体现该影响因素的实验有 (填实验序号)。
(4)进行实验3时,若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸(其他条件不变),发现:放出气泡的速率,盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。
(忽略温度对反应速率的影响)
①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应
②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应
③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应
④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。
A.②①④③ | B.②①③④ | C.①②③④ | D.④③②① |
A.升高温度 | B.加入适量的水 |
C.加入少量CuSO4溶液 | D.加入浓度较大的盐酸 |
①天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象 。
②熔化的氯酸钾放出气泡较慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体 。
③工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率 。
④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应,产生气体前慢后快 。
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应,产生气体前者快 。
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