题目
题型:不详难度:来源:
(1)热的浓硫酸与铜片反应______
(2)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体______
(3)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______
Ⅱ胃酸过多是常见的胃病之一,下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要.
甲:(1)白色结晶状粉末,酸式盐,焰色反应为黄色;
(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;
(3)遇酸则产生二氧化碳;
(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险.
乙:(1)弱碱,与胃酸发生中和作用缓慢而持久;
(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用.
(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中.
试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式:______
试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:______.
Ⅲ写出在呼吸面具里,二氧化碳转化为氧气的化学方程式:______.
答案
| ||
(2)浓硫酸具有吸水性,能作部分气体的干燥剂,故选E;
(3)浓硫酸具有酸性而使湿润的蓝色石蕊试纸变红,浓硫酸具有脱水性而使试纸变黑,故选AD;
Ⅱ甲:(1)白色结晶状粉末,酸式盐,焰色反应为黄色,说明含有钠元素,为酸式钠盐;
(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性,说明弱酸酸式酸根离子水解程度大于电离程度;
(3)遇酸则产生二氧化碳,说明含有碳元素,为为碳酸氢钠;
(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险,碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳;
盐酸和碳酸氢钠反应离子方程式为:H++HCO3-=H2O+CO2↑,
乙:(1)弱碱,与胃酸发生中和作用缓慢而持久,说明该物质具有弱碱性;
(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用,该物质能形成胶体;
(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中,说明为两性氢氧化物;
氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
,故答案为:H++HCO3-=H2O+CO2↑;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
III二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
核心考点
试题【Ⅰ浓硫酸具有:A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质.以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请用题干字母分别填空.(1)热的浓硫酸与】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小 |
B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 |
C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均产生气体 |
D.HBr、HI气体都不能用浓H2SO4干燥 |
(1)检验此装置A、B部分气密性的操作方法和现象是:______-______.
(2)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为:______.
(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这液体是______,其作用是:______.
(4)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境,则B中应盛放的液体是(填写字母代号)______;
a.水 b.浓溴水 c.KMnO4酸性溶液 d.NaHSO3饱和溶液.
A.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸,常温下都能使金属铁钝化 |
B.浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体,此过程只体现了浓硫酸的脱水性 |
C.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明该溶液中一定含CO32-或SO32- |
D.某溶液中滴加BaCl2.溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能说明该溶液中一定含SO42- |
A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O | ||||
B.Cu+2H2S04(浓)
| ||||
C.碳与浓硫酸共热产生刺激性气味的气体 | ||||
D.用铝槽车储运浓硫酸 |
A.盛放AgNO3溶液应用棕色试剂瓶,是因为AgNO3见光易分解 |
B.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 |
C.向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol |
D.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应 |
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