题目
题型:不详难度:来源:
33. 根据图中数据和有关化学知识,你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关(填写编号)。
a. 金属的导热性 b. 金属元素在地壳中的含量
c. 金属的活动性顺序 d. 金属的延展性
34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一,请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。
35. 比较铝、铁的活泼性,可用一个实验事实说明:__________________________________;
但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性,其原因是____________________________。
36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。
答案
34. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (1分)
35. 相同形状大小的铝片和铁片放入相同浓度的盐酸中,观察气泡产生的速度,如铝片上产生气泡的速度快,说明铝比铁活泼。(合理即给分,1分)
铝表面形成致密的氧化膜,隔绝空气与内部的铝接触。 (1分)
36. AlO2—+ H+ +H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH— (2分)
解析
试题分析:33.金属大规模开发利用的先后顺序跟金属的活动性顺序有关。
34.高炉炼铁的原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
35.金属的活泼性可以与酸反应的速率来判断:相同形状大小的铝片和铁片放入相同浓度的盐酸中,观察气泡产生的速度,如铝片上产生气泡的速度快,说明铝比铁活泼。因铝表面有一层致密的氧化膜,故铝在空气中却表现出很强的抗氧化性。
36氢氧化铝的电离方程式是AlO2—+ H+ +H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH—。3的电离方程式。
核心考点
试题【金属是一种重要的材料,人类的生产和生活离不开金属,下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。33. 根据图中数据和有关化学知识】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 化学事实 | 类推结论 |
A | pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 | pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9 |
B | 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 | 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 |
C | 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 |
D | Al在O2中燃烧生成Al2O3 | Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 |
A.Al2O3与盐酸反应 | B.Al2O3与NaOH反应 |
C.高温下灼烧Al(OH)3 | D.电解熔融Al2O3 |
A.二氧化硫通入品红试液中红色褪去,说明二氧化硫具有还原性 |
B.利用金属与盐酸反应,可比较铝和镁的金属性强弱 |
C.向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液,可使蛋白质的溶解度降低而析出 |
D.制备乙酸乙酯的实验中,可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液 |
查得资料: 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验: 取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有______
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________(填标号)。
A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体;
B.滴加盐酸不宜过快;
C.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________。
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