题目
题型：江苏高考真题难度：来源：
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2 ↑ +Cl2↑ +2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3 +H2O2 +H2SO4=2ClO2↑ +Na2SO4 +O2↑ +2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是____
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5） 常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 ( ClO2-)。2001年我国卫生部规定，饮用水中C1O2-的含量应不超过0.2 mg/L 饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为CIO2-、C1- 的转化率与溶液pH的关系如下图所示。 当pH≤2. 0时，ClO2-也能被I-完全还原成CI-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液 滴定：
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取vmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：_____________________________________________
步骤6：再用c moI/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2-的浓度为____mol/L（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成 Cl-，该反应的氧化产物是____ （填化学式）。
答案
（2）①ClO2-十4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O；②调节溶液的pH≤2.0；③
； ④Fe( OH)3核心考点
试题【二氧化氯( ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的***菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用活性炭消除硝基苯等污染物对水体的影响是利用了活性炭的____________________。
(2)最早用于饮用水消毒的物质是漂白粉。工业上生产漂白粉反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，该反应__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(3)氯气也用于自来水消毒，近来发现其在消毒过程中能产生多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物，如CHCl3等。世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效***菌消毒剂二氧化氯（ClO2，黄绿色气体）。目前欧洲和我国主要采用Kesting法（原料为氯酸钠和盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），使产物纯度降低。试写出该法制ClO2的化学方程式：______________________________。
(4)Cl2和ClO2都是通过氧化作用而***菌消毒。与Cl2一样，ClO2消毒后的还原产物是Cl-。计算在等质量时，ClO2的消毒效率是Cl2的__________倍。
(1)工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为____________。
(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是________。
(3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl-），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0. 001000 mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl-的物质的量浓度是____。
②已知Kap(AgCl)=1.78×10-10，Kap(Ag2CrO4)= 2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.00×10-3mol/L。试计算此时溶液中Cl-的浓度。
______pH大时的消毒能力(填“>”或“<”)，其原因是________________。
(2)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：____________。市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。两种成分在溶液中混合便产生ClO2，写出化学方程式：_______________________。某同学打算通过研究性学习，比较这两种制取ClO2的方法的利与弊。要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？__________________。
(1)在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。
(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是__________________________。
(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(4)若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_______________mol。
(5)ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_____________倍。
(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是____________________________。
B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以lmol物质得电子的数目表示）是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．已知常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，则这一反应的化学方程式可表示为 Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
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