题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(1)工业上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得,在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为____________。
(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标,有效氯含量的定义为:从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比,常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是________。
(3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl-),他们进行了如下实验:向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0. 001000 mol/L AgNO3溶液滴定,当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时,达滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl-的物质的量浓度是____。
②已知Kap(AgCl)=1.78×10-10,Kap(Ag2CrO4)= 2.00×10-12。如在滴定终点时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.00×10-3mol/L。试计算此时溶液中Cl-的浓度。
答案
(2)263%(或2.63)
(3)①4.04×10-4 mol/L;②当出现砖红色沉淀时,由Ksp(Ag2CrO4) =2.00×10-12和c(CrO42-) = 5.00×10-3
mol/L,得c(Ag+)= 2.00×10-5mol/L,所以c(Cl-) =8.90×10-6 mol/L
核心考点
试题【用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒,可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。(1)工业上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
______pH大时的消毒能力(填“>”或“<”),其原因是________________。
(2)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2,同时生成Cl2,写出化学方程式:____________。市售的一种新型消毒剂含两种成分,分别是NaClO3和Na2C2O4。两种成分在溶液中混合便产生ClO2,写出化学方程式:_______________________。某同学打算通过研究性学习,比较这两种制取ClO2的方法的利与弊。要拟定一个简略的研究方案,你认为应该从哪些方向进行研究?__________________。
(1)在ClO2中,所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。
(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是__________________________。
(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(4)若上述反应产生0.1 mol Cl2,转移电子的物质的量为_______________mol。
(5)ClO2为高效低毒的消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_____________倍。
(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是_________________________。和欧洲的方法相比,我国这一方法的主要优点是____________________________。
B.ClO2中氯元素显+4价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以lmol物质得电子的数目表示)是Cl2的5倍
C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人畜无任何危害
D.已知常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下,还原NaClO3来制ClO2,则这一反应的化学方程式可表示为 Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。
试回答下列问题:
(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____。
(2)在ClO2发生器中通入空气的作用是____(填字母)。
A.将SO2氧化成SO3,增强酸性
B.稀释ClO2以防止爆炸
C.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的温度不能超过20℃,其主要目的是______,吸收塔内发生反应的化学方程式为____。
(4)在碱性溶液中NaClO3比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸,不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,写出HClO2分解的化学方程式:____。
(1)ClO2的制备方法比较实用的有数十种,下列方法是常见方法之一。
方法一: 2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
方法二: 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
方法三:实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯
①比较方法一和方法二,哪种方法更好?__________ ,说明理由______________________
②方法三的化学反应方程式为:___________________
(2)二氧化氯做消毒剂时,被还原成Cl-,它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO(84消毒液的主要成分)的_________倍 。
(3)某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行Cl-含量的测定(假设ClO2全部转化为Cl-),实验过程如下:
向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定,当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时,达到滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12 mL 。
①水样中Cl-的物质的量浓度是______________;
②如在滴定终点时,测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10-3 mol/L,则此时溶液中Cl-的浓度为__________。(已知Ksp(AgCl)= 1.77×10-1 0 , Ksp(Ag2CrO4) = 2.70×10-12 )
(4)ClO2在***菌消毒的同时,可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去,写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式____________________。
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