下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。     
已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O
对实验现象的“解释或结论”正确的是[     ]

	实验现象	解释或结论
A.	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B.	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C.	d处立即褪色7	氯气与水生成了漂白性物质
D.	e处变红色	还原性：Fe2+>Cl-
D
某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
[     ]
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋　 ②有胶状物质生成　 ③有气体产生　 ④溶液颜色发生变化　 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④　　　　　　 B．②③④ C．①③⑤   D．②④⑤
下列实验设计和结论相符的是
[     ]
A. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液   B. 现在媒体谈论的PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5um的颗粒物。直径为2.5um的颗粒物分散到空气中能形成胶体 C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是
[     ]
A．Cl－              B．Fe2+              C．Br－             D．I－
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42- 。下列说法中，不正确的是
[     ]
A．该反应中氧化剂是Cl2 B．根据该反应可判断还原性：S2O32- >  Cl－ C．上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2 D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
某化学教师设计了“氯气与金属反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融或圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是
[     ]
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰      B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体     C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气      D．根据管右端棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收