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题目
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(8分)将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液,所得溶液仍显强碱性。
(1) 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式                  
(2) 所得溶液中一定存在的阴离子为SO42—                       
(3) 设计实验方案,探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
答案
(8分)(1) SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O      (2) Cl、OH
(3)
实验步骤
预期现象和结论
步骤2:在A试管中滴加紫色石蕊试液
若先变红后退色,证明有ClO-,否则无
步骤3:在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液
若紫红色退去,证明有SO32-,否则无

解析

核心考点
试题【(8分)将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液,所得溶液仍显强碱性。 (1) 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式             】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后,测得瓶中的气体对氢气的相对密度为16.25(同温同压),将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后,进入烧瓶的液体体积为(    )
A.1 LB.7/8 LC.7/15 LD.8/15L

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往氯水中滴加紫色石蕊试剂,下列现象描述正确的是   (  )。
A.溶液迅速褪为无色B.溶液变为红色C.溶液先变红,后褪色D.溶液不变色

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如右图所示,从a处通入氯气。若打开活塞b,d处的有色布条不褪色;若关闭活塞b,d处的有色布条褪色。下列判断正确的是
A.a处通入的是潮湿的氯气
B.c中盛放的可能是浓硫酸
C.c中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D.c中盛放的可能是饱和食盐水

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(15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。
⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能***菌消毒的原因是:
                                             。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。
臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时,臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO- 3)。而溴酸盐 (BrO- 3)是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中BrO- 3含量在10μg / L以下。测定BrO- 3浓度可用离子色谱法。
⑵水中的氯离子(Cl)对BrO3测定干扰很大,需要先除去氯离子(Cl)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl)。
装置中Ag是      极(填电极名称),
Ag电极的电极反应式是                              

⑶ O3氧化溴离子的原理如下:

已知HBrO是一种弱酸,O3与HBrO反应很慢,BrO- 3主要是由BrO与O3反应生成。
对影响生成BrO- 3速率的因素提出如下假设:(请你完成假设②和假设③)
假设①:反应的温度。
假设②:                   
假设③:                   
⑷设计实验验证假设①。
验证实验操作:
a.配制250 mL 50 mg / L KBr溶液,加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变),并将溶液分为2份。
b.                                                                    
实验中要测定的量是                                               
实验结论是                                                             
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高氯酸是很强的酸,沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解,浓度增高就不稳定,受热易分解,热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩,所采取的措施正确的是                                    
A.各仪器连接处必须用磨口玻璃B.各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C.加入生石灰后减压蒸馏D.加入浓硫酸后常压蒸馏

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