题目
题型:不详难度:来源:
A.a处通入的是潮湿的氯气 |
B.c中盛放的可能是浓硫酸 |
C.c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 |
D.c中盛放的可能是饱和食盐水 |
答案
解析
核心考点
试题【如右图所示,从a处通入氯气。若打开活塞b,d处的有色布条不褪色;若关闭活塞b,d处的有色布条褪色。下列判断正确的是A.a处通入的是潮湿的氯气B.c中盛放的可能是】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能***菌消毒的原因是:
。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。
臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时,臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO- 3)。而溴酸盐 (BrO- 3)是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中BrO- 3含量在10μg / L以下。测定BrO- 3浓度可用离子色谱法。
⑵水中的氯离子(Cl-)对BrO-3测定干扰很大,需要先除去氯离子(Cl-)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl-)。
装置中Ag是 极(填电极名称),
Ag电极的电极反应式是 。
⑶ O3氧化溴离子的原理如下:
已知HBrO是一种弱酸,O3与HBrO反应很慢,BrO- 3主要是由BrO-与O3反应生成。
对影响生成BrO- 3速率的因素提出如下假设:(请你完成假设②和假设③)
假设①:反应的温度。
假设②:
假设③:
⑷设计实验验证假设①。
验证实验操作:
a.配制250 mL 50 mg / L KBr溶液,加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变),并将溶液分为2份。
b.
实验中要测定的量是
实验结论是
A.各仪器连接处必须用磨口玻璃 | B.各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气 |
C.加入生石灰后减压蒸馏 | D.加入浓硫酸后常压蒸馏 |
选项 | 氯水滴入下列溶液中 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeC12溶液 | 变红 | C12具有还原性 |
B | KI-淀粉溶液 | 变蓝色 | C12具有氧化性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 先变红后褪色 | C12具有漂白性 |
D | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 褪色 | C12具有酸性 |
品红试纸c不褪色。再将b关闭,则c不久即褪色。由此判断a溶
液是( )
A.浓KI溶液 | B.浓H2SO4 |
C.饱和食盐水 | D.NaOH溶液 |
反应的方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2↑回答下列问题:
(1)上述反应中氧化剂是____ ,还原剂是__ __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH值____7(填“>”“<”或“=”),写出Cl2与水反应的方程式 .
(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为_ ___色,反应的离子方程式为 _,这个实验证明氯气的氧化性比碘单质 _ ___(填“强”或“弱”).
(4)当Cl2气流持续通过时装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?
。
(5)装置E的作用是__ _。
(6)制取标况下氯气4.48升,至少需要MnO2 克。(Mn-55,O-16)
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