题目
题型:0119 期中题难度:来源:
(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为_________________ mol/(L·min)。
(2)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气,则平衡向____________ (填"左"或"右"或"不)移动。
(3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 , 则平衡后X 的转化率______________________ (填“大于”或“等于”或“小于”)(1)的平衡中X的转化率。
(4)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为_________________________ 。
答案
(2) 不
(3)小于
(4) 0.9<c≤4.5
核心考点
试题【向体积为2 L的固定容积密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应: 2X(g)Y(g)+3Z(g) (1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.
C.
D.
1mol产物的数据)
(1)P和Cl2反应生成PC13的热化学方程式是________________________
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________,上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加入0. 80 mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率al等于
__________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为a2,a2_________a1(填“大于”、“小 于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是______________________________
(4)P和Cl2分两步反应生成l mol PCl5的△H3=_____________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H4
_______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是_______________________。
B.a=b
C.a<b
D.无法确定
B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是
D.利用该反应原理可以提纯钨
B.在提纯过程中,I2的量不断减少
C.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
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