题目
题型:不详难度:来源:
(2)为防止氯气污染空气,可用 溶液吸收多余的氯气.
答案
解析
(1)氯气漂白的原理是由于氯气可与水反应生成次氯酸:Cl2+H2O=HCl+HClO,而次氯酸具有强氧化性、漂白性,故该题中的现象是:湿润的有色布条褪色
(2)氯气有毒,一般采用碱液吸收:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
核心考点
试题【(4分)(1)将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是_____ __。(2)为防止氯气污染】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴氯气是一种具有 气味的气体,密度比空气的 (填“大”或“小”)。
⑵新制备的氯水呈 色,说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,现象是 ,说明氯水中有 存在。
⑶将氯气通入冷的[Ca(OH)2]中即制得以 (填化学式)为有效成分的漂白粉。
A.在CCl4中的溶解性BrCl<Br2 |
B.BrCl氧化性比Br2强,比Cl2弱 |
C.沸点BrCl>Br2 |
D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO |
⑴ KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是 。
⑵ 写出KOCN在KOH溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式:
。
⑶ 某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L,该废水的密度为1 g/mL。现用氯氧化法处理,该厂每日处理上述废水20t,使KCN完全转化为无毒物质,每天至少需液氯 kg(保留到小数点后1位)。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2―→Cl+Cl ②Cl+H2―→HCl+H ③H+Cl2―→HCl+Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为______;反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________ (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____。
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断:
①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为:______________________________________。
A.0.8mol | B.1.6mol | C.2mol | D.4mol |
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