题目
题型:不详难度:来源:
Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能***死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。
(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。
(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的***菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为 。
(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置(如图)。
①下列溶液能吸收Cl2的是 (填字母序号)。
A.饱和食盐水 | B.饱和Na2SO3溶液 |
C.饱和NaOH溶液 | D.浓硫酸 |
答案
(1)2NaCl + 2H2O ="==" 2NaOH + Cl2↑+ H2↑(2分,条件写“通电”或“电解”均可)
解析
(2)用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的化学方程式为:Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
(4)①能吸收Cl2的溶液是B C
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是:湿润的淀粉碘化钾变蓝。
核心考点
试题【(10分)氯气是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.得电子能力 F2>Cl2>Br2>I2 | B.还原能力 F-<Cl-<Br-<I- |
C.稳定性 HF>HCl>HBr>HI | D.酸性 HF>HCl>HBr>HI |
(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B , D_________________。
(3)装置C的作用是________________________________。
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:
。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?
A.干燥的氯气不能使鲜花褪色 |
B.氯气和氯离子均有毒 |
C.氯气可用于***菌、消毒、漂白 |
D.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 |
(1)该实验的主要目的是__________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_____________________________________,
与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计存在着事故隐患,事故隐患表现是_____________________________________________,
请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施
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