题目
题型：不详难度：来源：
（1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是______．
A．石灰石 B．氧化铁 C．氯化铁 D．明矾
（2）上图生产流程中常用的消毒剂是氯气，写出氯气与水反应的离子方程式______，其中起消毒作用的成分是______（填写名称）；二氧化氯已被联合国卫生组织（WHO）列为AⅠ级消毒剂．二氧化氯（ClO2）消毒能力是等质量氯气的2.63倍．用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2．请写出该反应的化学方程式______．
（3）生产过程中两次加入消毒剂，其中“后加消毒剂”的目的是______
A．使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染
B．氯气有毒，且很不稳定，一次加入会加大自来水的毒性
C．如果一次性加入，氯气会堵塞管网，所以必须分两次加入
D．氯气难溶于水，一次加入时难全部溶解
（4）上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的，写出阴极的电极反应式______．
答案
（2）氯气能溶于水，并和水发生反应Cl2+H2O
HClO+H++Cl-，其中次氯酸具有氧化性，起消毒作用，氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2时，双氧水做还原剂，得到氧化产物氧气，氯酸钠（NaClO3）做氧化剂得到还原产物二氧化氯，故答案为：次氯酸；2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O；
（3）生产过程中两次加入消毒剂，其中第一次是***死水中的细菌等微生物，“后加消毒剂”的目的是使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染，故选A；
（4）阴极是饱和食盐水中的阳离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑．
核心考点
试题【第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺，流程如下：（1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是______．A．石灰石 B】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4；3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式______
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为______℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______．
②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______
（4）K2FeO4 在水溶液中易水4FeO42-+10H2O
4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法，则洗涤剂最好选用______ 溶液（填序号）．*u
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe（NO3）3、异丙醇．
| A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c（H+）变化如曲线b |
| B．将饱和氯水升高温度，溶液中c（H+）变化如曲线b |
| C．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-） |
| D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO） |
| A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 |
| B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NA |
| C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 |
| D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 |
