题目
题型:不详难度:来源:
①向废液中加过量的铁屑,搅拌,静置;②滤出固体物质;③将滤出的固体物质加热煅烧;④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解;⑤调节溶液的pH在3.4—4之间,使Fe(OH)3沉淀完全,过滤;⑥浓缩滤液,析出晶体;⑦将过滤得到的晶体溶解,再结晶。
(1)上述③步操作所得煅烧产物成分是_______________。
A.CuO B.CuO和FeO C.CuO和Fe2O3 D.CuO和Fe3O4
(2)上述第⑤步操作中,调节溶液的pH宜加入的物质是_______________。
A.氧化铜粉末 B.NaOH溶液 C.稀氨水 D.Na2CO3
(3)上述第⑥步操作中,用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。
A.蒸干所得到的物质可能含有无水硫酸铜
B.温度升高CuSO4溶解度增大
C.温度升高Cu2+被还原为Cu
D.温度升高CuSO4分解
答案
解析
核心考点
试题【电子工业使用的印刷线路板,是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路,然后用FeCl3的溶液与未受保护的铜膜反应以去掉铜,腐蚀后的废液中含有大量的Cu2+。为了】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl、S、P | B.N、O、F |
C.Al3+、Mg2+、Na+ | D.K、Na、Li |
A.浓盐酸 | B.漂白粉 | C.氯水 | D.氯化钾 |
(1)(CN)2+NaOH→___________________________________________________________。
(2)MnO2+HSCN→
_____________________________________________________________。
A.HClO |
B.H2O2 |
C.SO2 |
D.O3 |
| X | Y | Z |
A | CO2 | SO2 | CaCl2 |
B | NH3 | SO2 | BaCl2 |
C | NH3 | CO2 | CaCl2 |
D | Cl2 | SO2 | BaCl2 |
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