题目
题型:不详难度:来源:
A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.水 D.饱和食盐水
答案
解析
核心考点
试题【见下图(A)处通入Cl2,当关闭(B)阀时,(C)处的湿润的红布条没有明显变化,当打开(B)阀时,(C)处的湿润红布条逐渐褪色,则(D)瓶中装的溶液是A.浓H】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)据报载,一家庭主妇在家中打扫卫生时,为了获得更强的去污能力,把洁厕液(用盐酸勾兑成)与漂白粉混合使用,致使发生化学反应产生氯气,导致氯气中毒。试写出工业制漂白粉的化学方程式______________________________________________以及使用时产生氯气的化学方程式:_____ _____________。
A.新制的氯水呈黄绿色,久置的氯水无色 |
B.新制的氯水漂白作用强,久置的氯水漂白作用很弱或消失 |
C.新制的氯水中没有氯离子,久置的氯水中才有氯离子 |
D.新制的氯水中含氯气多,久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 |
A.NaOH | B.AgNO3 | C.NaHCO3 | D.盐酸 |
(1) 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。(2分)
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。(1分)
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。(2分)
(4)过氧化钠是 (1分) 的固体,它与水和二氧化碳反应的化学方程式依次为 ;(2分) (2分)因此,过氧化钠可作为 和 里氧气的来源(各1分)
2 )(6分)用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度,为 mol/L;(2分)从中取出1mL,其物质的量浓度为 mol/L;(2分)若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。(2分)
A.氧化物 | B.酸 | C.碱 | D.盐 |
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