题目
题型：不详难度：来源：
| A．新制氯水中只含有Cl2、H2O分子 |
| B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| C．光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气 |
| D．氯水久置后，溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变 |
答案
解析
试题分析：A、氯气和水反应生成有盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，部分电离，因此新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子，错误；B、氯气和水反应生成的盐酸使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸有漂白性，退色，正确；C、次氯酸不稳定，光照分解生成盐酸和氧气，错误；D、久置的氯水主要成分是稀盐酸，氯离子浓度增加，错误。
核心考点
试题【 关于氯水说法正确的是A．新制氯水中只含有Cl2、H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气D．氯水久置后，溶】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
图1 图2
（1）图1中仪器a的名称是： ；仪器b的名称是： ；b中加入碎瓷片的作用是： 。
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：
（3）检查装置的气密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意： 。
两种方案我认为 （填甲或乙）同学的方案可行。
| A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色 |
| B．品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原 |
| C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝 |
| D．向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原 |
| A．Cl2通入AgNO3溶液中 |
| B．CO2通入CaCl2溶液中 |
| C．NH3通入AlCl3溶液中 |
| D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中 |
（1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；
②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。
除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；
③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。
| A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。 |
| B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。 |
| C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。 |
| D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。 |
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。
②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。
①写出Cl2与水反应的离子方程式 。
②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 。
（2）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ；
②写出反应D的化学方程式 。
（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；
②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：
5KI＋KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 。
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