题目
题型:不详难度:来源:
①写出Cl2与水反应的离子方程式 。
②通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ;从化学实验的安全环保角度考虑,你认为还应增加的装置是 。
(2)①如图所示,上述实验过程中,不会产生气体的是 ;
②写出反应D的化学方程式 。
(3)碘是人体中不可缺少的微量元素,食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%。
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ;
②萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母) ;
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为:
5KI+KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O,反应的现象是 。
答案
②干燥的氯气没有漂白性,氯水有漂白性;[答HClO漂白性等合理即得分]
尾气吸收装置[1分]
(2)①C [1分] ②MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)① 碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘,单质碘易升华
② B [1分] ③溶液变蓝色 [1分]
解析
试题分析:(1)①氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,其离子方程式为Cl2 + H2O H++ Cl- + HClO
②A中有色布条不褪色B中有色布条褪色,说明氯气没有漂白性,次氯酸具有漂白性;氯气有毒需进行尾气处理,缺少尾气吸收装置
(2)①A产生氧气,B产生二氧化碳气体,D产生氯气,只有C没有气体产生
②该装置是实验室制氯气的装置,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)①碘离子在空气中易被氧化而生成碘单质,碘易升华,所以损失率高
②萃取剂的选择需与原溶剂不相溶,且溶质在萃取剂中的溶解度较原溶剂中的大,所以只能选B
③碘遇淀粉变蓝色,所以实验现象是溶液变蓝
核心考点
试题【(1)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如下的实验。①写出Cl2与水反应的离子方程式 。②通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
喷洒液 | 酚酞 | 紫色石蕊 | 酸性重铬酸钾 | 酸化的KI—淀粉 |
通入的气体 | NH3 | Cl2 | CH3CH2OH(g) | O3 |
预测的颜色变化 | 变为红色 | 最终褪色 | 无明显变化 | 变为蓝色 |
(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,其平衡常数表达式为K=________。
(2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,反应的化学方程式是____________________________。流程如下图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入,这样加料的目的是__________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是____________________________________,其原因可能是__________________,由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
A.①② | B.② | C.②③ | D.②③④ |
A.加碘食盐中加入的是碘酸钾 |
B.常用于***菌消毒的84消毒液的成分是液氯 |
C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 |
D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 |
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A.①→② | B.②→③ | C.③→④ | D.④→⑤ |
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