下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	氧化性：Cl₂ > Fe³⁺

答案

解析

试题分析：KMnO₄与浓盐酸发生反应产生氯气，A．在a处发生反应：Cl₂+2KI=2KCl+I₂． I₂遇淀粉会变为蓝色。在b处发生反应：Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂。这只能证明氧化性Cl₂>Br₂；Cl₂> I₂。但是不能证明Br₂>I₂。错误。B．在c处发生反应Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO，HCl是酸，电离产生H+使溶液显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，由于还产生了有强氧化性的HClO，它能把有色物质氧化为无色物质，所以后来又褪色。错误。C．在d处发生反应：Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O。由于碱被消耗，溶液的碱性减弱，所以酚酞的红色逐渐变浅。错误。D．在e处发生反应：2Fe²⁺＋Cl₂= 2Cl^－＋2Fe³⁺；Fe³⁺+ 3SCN^-=Fe(SCN)₃．溶液变为血红色。证明了氧化性Cl₂ > Fe³⁺。正确。

核心考点

试题【下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO₂的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。

(1)A是氯气发生装置，其离子反应方程式是：__________。
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是____________。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________，简要说明理由_____________________________。
(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①怎样证明氯气已充满整个装置？_____________。
②下列装置中的现象是C______________________；
D________；E____________；F________________。
(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式_______________________。装置F的作用是______________________。
(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______________________________。

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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D．图4所示转化反应都是氧化还原反应

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（2014届上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷）
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                    。
（2）X的化学式为          ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：             。
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？              。
【问题2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄→3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃²^－→2I^－＋S₄O₆²^－。
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                         。
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，振荡。	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol·L^－1的H₂SO₄，振荡。	溶液变蓝色

①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：。

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如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式           。
（2）a仪器的名称为           。
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO₂和HC1。写出D中反应的化学方程式         ，装置C的作用是          。
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为       。
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为           （填序号）。
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂
产生，则装置B中的现象是        ；若发现装置B中该现象不明显，可能的
原因是        ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸
有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程
式                         。

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下列实验正确且能达到目的是

A．溴水中存在着如下的平衡：Br₂＋H₂O

HBr＋HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI晶体

B．在温水瓶中加入Na₂CO₃溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO₄

C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D．亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：

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