题目
题型:不详难度:来源:
(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______;从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______,其中发生的反应是______.
(2)氯水中加入K2CO3产生气体,起作用的微粒是______.
(3)C的作用是______,烧杯中发生反应的化学方程式是______.
(4)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为______ mL.
答案
故答案为:干燥的Cl2不具有漂白性;Cl2与H2O反应生成HClO具有漂白性;Cl2+H2O=HCl+HClO;
(2)Cl2与H2O反应生成HClO和HCl,氯水中含有大量的H+,能与K2CO3反应,故答案为:H+;
(3)氯气有毒,不能直接排放到空气中,应用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:吸收尾气;Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)4分钟时n(Cl2)=
1.12L×4 |
22.4L/mol |
所以V(NaOH)=
0.4mol |
2mol/L |
核心考点
试题【为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下实验:(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______;从集气瓶B中湿润的红色布条的现象】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室将B、C、E相连后,以______、______、(填写名称)为原料可制取Cl2,为接下来研究氯气的化学性质做准备.
(2)利用实验室常用方法制取氯气,将A、C、E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下:
实验 序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气 泡产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质,其中气体X是含有空气和水蒸气的氯气.请回答下列问题: (1)该项研究(实验)的主要目的是______. (2)与研究目的直接相关的实验现象是______. (3)该实验装置设计上存在的缺陷为______,合理的设计方案应在方框中添加盛有______溶液的烧杯; (4)要达到同样的实验目的,A、B、C的连接顺序还可以改变为______,若将X气体通到湿润的蓝色石蕊试纸上,能观察到的现象是______. | |||
请利用下列装置及试剂组装一套装置.其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性. (1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号):______接______,______接______,______接______,______接______,最后接______接______. (2)烧瓶中发生反应的化学方程式是______. (3)D装置的作用是______,E装置的作用是______,F装置的作用是______. (4)C瓶中的现象是______,B瓶中的现象是______.以上事实说明起漂白作用的物质是______. | |||
如图是探究氯气某性质的实验装置图: 请填写下列空白 (1)该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性. (2)该实验的现象是:A装置中红纸条______,B装置中红纸条______(填“褪色”或“不褪色”)实验结论是:______. (3)在实验过程中制得氯气通到______中干燥;实验后氯气尾气通入______ 中处理,反应方程式为______. | |||
为了探究和验证氯气的性质,某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料,设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究. 试回答下列问题: (1)乙中的现象是______,丙中的现象______,丁中的现象是______, (2)橡皮管连通后,分液漏斗中的气体压强P1与烧瓶中的气体压强P2的关系为P1______P2(填“>”、“<”或“=”),连接橡皮管的目的是______; (3)烧瓶内发生反应的化学方程式为______; (4)已知氯气与冷水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO. ①你认为使有色布条退色的是什么物质?______. ②试用实验验证你的推论,写出假设、操作方法和推论. |