如图是探究氯气某性质的实验装置图: 请填写下列空白 (1)该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性. (2)该实验的现象是:A装置中红纸条______,B装置中红纸条______(填“褪色”或“不褪色”)实验结论是:______. (3)在实验过程中制得氯气通到______中干燥;实验后氯气尾气通入______ 中处理,反应方程式为______. |
(2)氯气不具有漂白性,可与水反应:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,生成的HClO具有漂白性,可使湿润的有色布条褪色, 故答案为:不褪色;褪色;干燥的氯气不具有漂白性,湿润的氯气具有漂白性; (3)氯气可用浓硫酸干燥,氯气有毒,不能直接排放到空气中,可用NaOH溶液吸收,发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 故答案为:浓硫酸;NaOH;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O. |
核心考点
试题【如图是探究氯气某性质的实验装置图:请填写下列空白(1)该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性.(2)该实验的现象是:A装置中红纸条______,B装置中红纸条】;主要考察你对
氯及其化合物等知识点的理解。
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举一反三
为了探究和验证氯气的性质,某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料,设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究.
试回答下列问题: (1)乙中的现象是______,丙中的现象______,丁中的现象是______, (2)橡皮管连通后,分液漏斗中的气体压强P1与烧瓶中的气体压强P2的关系为P1______P2(填“>”、“<”或“=”),连接橡皮管的目的是______; (3)烧瓶内发生反应的化学方程式为______; (4)已知氯气与冷水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO. ①你认为使有色布条退色的是什么物质?______. ②试用实验验证你的推论,写出假设、操作方法和推论. |
如图:A处通入氯气,关闭B阀时,C处湿润红色布条无变化,打开B阀时,C处湿润的红色布条褪色.则D中可以盛放足量的( )A.浓硫酸 | B.氢氧化钠溶液 | C.水 | D.饱和食盐水 | Ⅰ.某化学兴趣小组的同学用新制的氯水进行下列实验:①向氯水中滴入Na2CO3溶液;②向氯水中滴入AgNO3溶液;③向氯水中滴入紫色石蕊溶液.所观察到的实验现象如下,请将对应的实验序号填入下表空格中.
实验序号 | 实验现象 | ______ | 溶液先变红后褪色 | ______ | 有白色沉淀产生 | ______ | 有气泡产生,氯水颜色变浅 | 某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略):
试回答下列问题: (1)下列方法中,可制得氯气的是______. ①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合④KClO3和浓盐酸混合共热 ⑤KMnO4和浓盐酸混合 (2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2,制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是______. (3)①装置B的作用是______,现象是______.②装置C和D出现的不同现象说明的问题是______. ③装置E的作用应该是______.④写出装置F中发生反应的离子方程式______. (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,为了保证实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在______之间(填装置字母序号),装置中应加入______. | 某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置.请回答下列问题:
(1)他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______(填序号),反应中盐酸所表现的性质是______; (2)反应开始后,发现B、D试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的溶液加热,B试管中的现象是______; (3)装置C的作用是______; (4)NaOH(足量)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______; (5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色.查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见酸,因而失去漂白作用.该反应的化学方程式为______. |
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