题目
题型:不详难度:来源:
(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号):______接______,______接______,______接______,______接______,最后接______接______.
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是______.
(3)D装置的作用是______,E装置的作用是______,F装置的作用是______.
(4)C瓶中的现象是______,B瓶中的现象是______.以上事实说明起漂白作用的物质是______.
答案
故答案为:a→i→j→g→f→e→d→b→c→h;
(2)浓盐酸有还原性,二氧化锰有氧化性,浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水.
故答案为:MnO2+4HCl(浓)
| ||
(3)浓盐酸有挥发性,浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气,所以氯气中混有氯化氢和水蒸气;
浓硫酸有吸水性,且不和氯气反应,所以可用浓硫酸干燥氯气;
氯气有毒,污染环境,所以不能直接排空;氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气.
氯化氢极易溶于水,氯气能溶于水,且与水反应,Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度,所以可用饱和的食盐水除去HCl气体.
故答案为:吸收水蒸气,干燥Cl2;吸收多余的氯气;除去HCl气体;
(4)氯气能水反应,反应方程式为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,C瓶中的成分是氯气,不能使有色布条褪色,BB瓶中有次氯酸生成,使有色布条褪色,以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸.故答案为:有色布条不褪色;有色布条褪色;次氯酸(HClO).
核心考点
试题【请利用下列装置及试剂组装一套装置.其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性.(1)按气体从左向右流向将各装置依次连】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
请填写下列空白
(1)该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性.
(2)该实验的现象是:A装置中红纸条______,B装置中红纸条______(填“褪色”或“不褪色”)实验结论是:______.
(3)在实验过程中制得氯气通到______中干燥;实验后氯气尾气通入______ 中处理,反应方程式为______.
试回答下列问题:
(1)乙中的现象是______,丙中的现象______,丁中的现象是______,
(2)橡皮管连通后,分液漏斗中的气体压强P1与烧瓶中的气体压强P2的关系为P1______P2(填“>”、“<”或“=”),连接橡皮管的目的是______;
(3)烧瓶内发生反应的化学方程式为______;
(4)已知氯气与冷水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO.
①你认为使有色布条退色的是什么物质?______.
②试用实验验证你的推论,写出假设、操作方法和推论.