题目
题型:不详难度:来源:
实验序号 | 实验现象 | |||||||
______ | 溶液先变红后褪色 | |||||||
______ | 有白色沉淀产生 | |||||||
______ | 有气泡产生,氯水颜色变浅 | |||||||
Ⅰ.①向氯水中滴入Na2CO3溶液,氯气溶于水中部分生成氯化氢和次氯酸,次氯酸能够与碳酸钠反应,有气体产生,同时氯气浓度减小,氯水颜色变浅; ②向氯水中滴入AgNO3溶液,氯水中含有氯离子,银离子与氯离子反应生成了氯化银白色沉淀; ③向氯水中滴入紫色石蕊溶液,氯水中含有氯化氢和次氯酸,氢离子浓度使紫色石蕊变红,次氯酸能够将红色氧化成无色, 故答案为:③②①; Ⅱ.(1)A.加热浓氨水,减小了氨气的溶解度,可以获得少量的氨气,故A正确; B.将熟石灰和氯化铵的混合物加热,反应生成氨气、氯化钙和水,可以制取氨气; C.将浓氨水滴到生石灰上,生石灰与水反应放热,且生石灰与水反应生成氢氧化钙,增大了氢氧根离子浓度,可以获得氨气,故C正确; D.加热氯化铵固体,反应生成氨气和氯化氢,而氨气与氯化氢又能够生成氯化铵,所以无法获得氨气,故D错误; 故选D; (2)根据图示装置可知,反应物必须为固体,满足此条件的为氢氧化钙与氯化铵的反应,、反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
(3)氨气极易溶于水,所以收集氨气应该使用排空气法,多于的氨气需要处理,故收集氨气的装置应该选用d,收集时导管短进长出;氨气极易溶于水,所以氨气尾气吸收时应该防止倒吸,满足该条件的装置为e, 故答案为:d;e; (4)氨气极易溶于水,如果打开止水夹,氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小,而形成喷泉, 故答案为:打开止水夹,挤出胶头滴管中的水; | ||||||||
某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略): 试回答下列问题: (1)下列方法中,可制得氯气的是______. ①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合④KClO3和浓盐酸混合共热 ⑤KMnO4和浓盐酸混合 (2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2,制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是______. (3)①装置B的作用是______,现象是______.②装置C和D出现的不同现象说明的问题是______. ③装置E的作用应该是______.④写出装置F中发生反应的离子方程式______. (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,为了保证实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在______之间(填装置字母序号),装置中应加入______. | ||||||||
某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置.请回答下列问题: (1)他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______(填序号),反应中盐酸所表现的性质是______; (2)反应开始后,发现B、D试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的溶液加热,B试管中的现象是______; (3)装置C的作用是______; (4)NaOH(足量)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______; (5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色.查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见酸,因而失去漂白作用.该反应的化学方程式为______. | ||||||||
如图:A处通入氯气.关闭B阀时,C处干燥的红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色.则D中可以盛放足量的( ) |