题目
题型:0118 期末题难度:来源:
(1)分离水和四氯化碳的混合物:____________;
(2)分离沙子与饱和食盐水的混合物:________;
(3)从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾:_________;
(4)分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物____________。
2.将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内,根据下述不同情况,填写金属或金属离子:
(1)充分反应后,如果Fe有剩余,则容器内不可能有:_____________________;
(2)充分反应后,如果容器内有较多Cu2+和Cu,则容器内不可能有___________。
答案
2.(1)不可能有Cu2+、Fe3+;(2)不可能有Fe、Fe3+。
核心考点
试题【1.分离下列几组混合物,将合适的分离方法的序号填在横线上。 A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、分液(1)分离水和四氯化碳的混合物:____________;(2】;主要考察你对铜等知识点的理解。[详细]
举一反三
X2Y2、XW等共价化合物; ② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答:
⑴Z2Y的化学式是 ,
⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
⑶如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通
S1 后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开
S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时:
⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是:
(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是______________。
(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有____________。(填“氧化性”或“还原性”)
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,而 Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是_________。(填“氧化作用”或“还原作用”)
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是_____________。
(5)Fe3+在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路,生成CuCl2和FeCl2,写出离子方程式____________________。
(1)这两种方案,你认为哪一种方案比较合理?(答编号),理由是: ______________ ,________________________________________________________
(2)实验室采用方案①铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时,会有气体产生,若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中,看到的现象是 __________________,若通入盛有石蕊试液的试管中,看到的现象是_____________________。
B.镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中
C.1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热
D.常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中
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