题目
题型:不详难度:来源:
(1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到气体
224mL。(标准状况)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00mL相同浓度的。溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积/L(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)
答案
生产l.00t生铁需要铁矿石的质量为:
m(铁矿石)
答:至少需要这种铁矿石1.97t。
(2)
①
答:此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50:1。
②根据实验Ⅲ可得:
1mol 22.4L
2.800L
答:硫酸溶液的物质的量量浓度为
③当钢样粉末中的铁未全部溶解时(),剩余的固体质量为:
当钢样粉末中的铁全部溶解时(),
剩余的固体质量为:
答:当铁未完全溶解时,剩余固体的质量为;当铁完全溶解时,剩余固体的质量为
解析
生产l.00t生铁需要铁矿石的质量为:
m(铁矿石)
答:至少需要这种铁矿石1.97t。
(2)
①
答:此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50:1。
②根据实验Ⅲ可得:
1mol 22.4L
2.800L
答:硫酸溶液的物质的量量浓度为
③当钢样粉末中的铁未全部溶解时(),剩余的固体质量为:
当钢样粉末中的铁全部溶解时(),
剩余的固体质量为:
答:当铁未完全溶解时,剩余固体的质量为;当铁完全溶解时,剩余固体的质量为
核心考点
试题【钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t,居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.含镉废电池应进行回收处理 |
C.PFS中铁显+2价 |
D.实验室由溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程 |
A.只有Fe2+ | B.只有Fe3+ |
C.有Fe2+和Cu2+ | D.有Fe3+和Cu2+ |
A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe4O5 | D.Fe5O7 |
A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液 |
B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液 |
C.铁丝在足量的氯气中燃烧后,所得产物的溶液 |
D.长期暴露在空气中的绿矾溶液 |
A.一种反应物 | B.催化剂 | C.起导热作用 | D.增大镁与水分子的接触机会 |
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