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题目
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用即热饭盒盛装食物,可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯,进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应,放出热量便可使食物变热,其中铁可能是                                          (   )
A.一种反应物B.催化剂C.起导热作用D.增大镁与水分子的接触机会

答案

解析
通常情况下镁与水的反应程度很小,与冷水几乎不反应,只与热水才能发生反应,但当有铁粉存在时,可以与水发生剧烈的化学反应,这说明铁粉的存在加快了镁与水的反应速率,所以铁可能是催化剂,选择B。
核心考点
试题【用即热饭盒盛装食物,可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯,进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应,放出热量便可使食物】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀:将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,下列描述正确的有                                    (   )
A.Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子
B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应
C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下,只发生了氧化反应
D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

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在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(S.P.T),此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是                 (   )
A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl的物质的量之比为1:3
C.混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多

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将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为                                                  (    )。
A.1.5mol/LB.0.5mol/L
C.2mol/LD.1.2mol/L

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在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列固体粉末:①FeCl2; ②Fe2O3; ③Na; ④Ca(NO3)2。铜粉可溶解的是(   )
 
A.①②B.②④C.②③D.①④

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在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为:4:2:1,现加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为:1:3:9,则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为(   )
A.5:4B.4:5C.3:5D.5:6

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