题目
题型:不详难度:来源:
A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液 |
B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液 |
C.铁丝在足量的氯气中燃烧后,所得产物的溶液 |
D.长期暴露在空气中的绿矾溶液 |
答案
解析
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
Fe3+可以结合1~6个SCN-,产物皆为血红色。
A.足量的镁粉可以使Fe3+转化为Fe2+或Fe,因为反应后不再有Fe3+,所以加入SCN-后,不会出现血红色。
B.过量的铁与稀硝酸进行如下反应:
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+
因为反应后无Fe3+,所以加入SCN-后,也不会出现血红色。
C.Fe在Cl2中燃烧的产物是FeCl3,它的水溶液中存在着大量的Fe3+,所以加入SCN-后,会出现血红色。
D.FeSO4溶液中的Fe2+因暴露在空气中会被空气中的氧气氧化成Fe3+:
4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
所以加入SCN-后,会出现血红色。
核心考点
举一反三
A.一种反应物 | B.催化剂 | C.起导热作用 | D.增大镁与水分子的接触机会 |
A.Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子 | B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应 | C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下,只发生了氧化反应 | D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 |
A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 | B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物质的量之比为1:3 | C.混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 | D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 |
A.1.5mol/L | B.0.5mol/L | C.2mol/L | D.1.2mol/L |
A.①② | B.②④ | C.②③ | D.①④ |
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