题目
题型：上海市模拟题难度：来源：
① 参加反应的锌是多少克？（请根据化学方程式列式计算）
② 此时消耗的稀硫酸溶液的质量为________g。
答案
1 1
x 0.01
x=0.01 0.01×65g/mol=0.65g
②10g
核心考点
试题【实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取0.01mol氢气。 ① 参加反应的锌是多少克？（请根据化学方程式列式计算） ② 此时消耗的稀硫酸溶液的质】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）该混合物粉末铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？
①每片药品中氢氧化镁物质的量；
②反应消耗盐酸的质量分数。
B．铝
C．镁
D．铝、镁的混合物
（1）生成氧气的质量；
（2）剩余固体中二氧化锰的质量．
（2）该氢氧化钡溶液的溶质质量分数。（列化学方程式计算）
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