题目
题型:不详难度:来源:
2CuFeS2─→Cu2S+2FeS+S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ②
Cu2O+FeS─→Cu2S+FeO……………………………… ③
2FeS+3O2+SiO2─→2FeO·SiO2+2SO2………………… ④
2FeO+SiO2─→2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O─→6Cu +SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是
A.上述反应均属于氧化还原反应 | B.该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂 |
C.该厂的原料除富铜矿外,还需空气和硅石 | D.反应④转移12e- |
答案
A
解析
本题考查氧化还原反应。③、⑤中无化合价的升降变化,不是氧化还原,A项错误;由于富铜矿冶炼中产生FeO和SO2,故可建硫酸厂和炼铁厂,B项正确;从反应过程分析,原料有富铜矿、空气和硅石,C项正确;反应④中O元素由零价降到-2价,转移电子12e-,D项正确。
核心考点
试题【海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒,形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2,可用于冶炼铜,熔炼过程主要反应为:2CuFeS2─→】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-。请设计一个简单实验确定这一判断。
(2)Y与稀硫酸反应的离子方程式为: 。
(3)通过计算确定X的组成?
(4)混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比为 ;写出X→Y的反应方程式::
。
方案1 :向废液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤。 在所得滤渣中加入足量的盐酸,充分反后,再过滤即得到铜。
方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为:_____________________过滤操作时,需要用到的玻璃仪器是:______________________
方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时要回收的Cu已全部析出。
方案2中铜作______极,所发生的电极反应为(若有多个电极反应,请按照反应发生的先后顺序全部写出)_______________________________________________________ 另一电极所发生的电极反应为_____________________________ 方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为: ______________________
A.若反应后没有固体存在,则溶液中一定没有Fe3+ |
B.若反应后有固体存在,则溶液中一定没有Cu2+ |
C.若反应后溶液中加入KSCN溶液,溶液一定出现红色 |
D.在反应后溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液一定出现红色 |
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