题目
题型:不详难度:来源:
答案
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加(差量)
56 64 64-56=8
x 100.8克-100克=0.8克
56∶8=x∶0.8克
有5.6克铁参加了反应。
解析
56 64
(离开铁棒) (回到铁棒)
由化学方程式可知,影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时,就有64份质量的铜回到铁棒上,则使棒的质量增加64-56=8(份)。现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克,则可列比例求解。
核心考点
举一反三
方案1 :向废液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤。 在所得滤渣中加入足量的盐酸,充分反后,再过滤即得到铜。
方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为:_____________________过滤操作时,需要用到的玻璃仪器是:______________________
方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时要回收的Cu已全部析出。
方案2中铜作______极,所发生的电极反应为(若有多个电极反应,请按照反应发生的先后顺序全部写出)_______________________________________________________ 另一电极所发生的电极反应为_____________________________ 方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为: ______________________
A.若反应后没有固体存在,则溶液中一定没有Fe3+ |
B.若反应后有固体存在,则溶液中一定没有Cu2+ |
C.若反应后溶液中加入KSCN溶液,溶液一定出现红色 |
D.在反应后溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液一定出现红色 |
A 1:1 B 1:3 C 98:73 D 73:49
A 铁、锌、铝 B 锌、铁、铝 C 铝、铁、锌 D铝、锌、铁
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