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题目
题型:不详难度:来源:
(15分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
   
                             
  请根据以上信息回答下列问题:
  (1)写出下列物质的化学式:A___________、F___________、H___________。
  (2)说出黄绿色气体乙的一种用途___________。
  (3)反应⑤的离子方程式为____________。
  (4)反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。
  (5)向纯碱溶液中通入气体乙,可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。
答案
(1)A:Na、 F:FeCl2、 H:Fe(OH)3
  (2)自来水消毒或制造盐酸(合理答案均可给分)。
  (3)2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl
  (4)白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
  (5)Cl2 + 2Na2CO3 + H2O ="=" 2NaHCO3 + NaClO + NaCl
解析

核心考点
试题【(15分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。        】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)根据下列流程处理废旧电路板,回收金属M,并制得高效绿色净水剂K2EO4

据此回答问题:
(1)M的化学式是    
(2)M     MSO4过程中,氧化剂是    ,还原剂是    
(3)写出Z→K2EO4的化学反应方程式:         
(4)向Y溶液中滴加KI淀粉溶液,变为蓝色,其原因用离子方程式解释为:    
(5)控制其他条件相同,印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下金属M的平均溶解速率(见下表)。
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
V(M)(x10-3mol.L-1.min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时,M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是  
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下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是
A.亚硫酸B.浓硫酸C.浓盐酸D.胆矾溶液

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(8分)微生物对人类有着各种各样的用途,现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属,可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石,把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程:在已有细菌存在的岩石、矿石堆中,喷洒酸水以促进细菌生长;在它们的生长过程中,氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部,再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用,再回到矿石堆中。在美国,10%的铜是用这种方法生产的。
试回答下列问题:
(1)细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用:                   
(2)从硫酸铜溶液中提取铜,简便而经济的方法是                       ;相应的化学方程式为:                                           
(3)普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜(产物中有一种气态氧化物)。试比较两种方法的优缺点。                                                                                                                                 
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向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色。那么,由此得出下列的结论错误的是      (   )
A.该晶体中一定含有SCNB.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D.Fe2+与SCN不能形成血红色的化合物

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(8分)向FeCl3溶液中加入ag铜粉,搅拌使之全部溶解,再向其中加入 bg铁粉,充分反应后过滤得滤渣 cg,若已知 a>b>c,则 c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是____    __。
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