向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（）A．该晶体中一定含 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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向某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（）

A．该晶体中一定含有SCN^－	B．Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性强
C．Fe²⁺被Br₂氧化为Fe³⁺	D．Fe²⁺与SCN^－不能形成血红色的化合物

答案

解析

略

核心考点

试题【向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（）A．该晶体中一定含】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）向FeCl₃溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是____ __。

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（10分）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：

⑴在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1—2分
钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是_______________ ________。
⑵在具支试管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_________________________。
⑶连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时A试管中的现象为____________________，原因是_______ 。B试管中现象为__ 。

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(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质

(1)①的化学式为       ，⑤和⑥反应的化学方程式为               。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为                               ，
⑨转变为⑩的化学方程式为                                     。
由⑨转变为⑩的反应现象为

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某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的

过程中，设计了如下实验方案：

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl₂溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

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判断存放的FeCl₂溶液是否变质。从现象观察看；鉴定的方法为加入试剂,若溶液出现

；则证明有存在。实验室为了防止FeCl₂溶液变质，在配制时常加入　　　和　　　。向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象。

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